把足量的Mg(OH)2固体放在1L纯水中溶解度是多少
Mg(OH)2的溶度积用Ksp表示,设其饱和溶液的浓度为c,则c(Mg2+)=c,c(OH-)=2c Ksp=cx(2c)^2=4c^3 c=(Ksp/4)^1/3 这样就求出了氢氧化镁饱和溶液的浓度。
解析:由溶度积可知PbS的溶解度最小,则PbS最易沉淀析出。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大,硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大,而硫酸钠Na 2 SO4的溶解度却随温度的升高而减小。固体和液体的溶解度基本不受压力的影响,而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
氢氧化镁的溶解性是易熔还是难溶
1、氢氧化镁不可溶。氢氧化镁不溶于水和醇,但是可以溶于酸及铵盐溶液,氢氧化镁折光率为580,氢氧化镁能分解生成氧化镁及水,反应吸热,吸热量为7千卡/摩尔,在340摄氏度时开始分解。
2、氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小,为强电解质。氢氧化镁的天然矿物水镁石。
3、氢氧化镁不能溶于强碱。氢氧化镁属于难溶,溶解度非常低,根据电离平衡,在强碱性溶液中,由于含有大量的氢氧根离子,氢氧化镁的溶解度将更小。
4、氢氧化镁,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小,但溶于水的部分完全电离。饱和水溶液的浓度为9毫克/升(18℃)。加热到350℃失去水生成氧化镁。氢氧化镁的天然矿物水镁石。
氢氧化镁和碳酸镁的溶解度
一般来说 碳酸镁的溶解度比氢氧化镁大很多。
在溶解性表中,碳酸镁属于微溶物质,氢氧化镁属于难溶物质,所以,很明显,碳酸镁的溶解度更大。日常生活烧开水的过程中,实际上就有碳酸镁转化为氢氧化镁的过程。
这句话是错误的,除去溶液中的镁离子,用氢氧根沉淀比用碳酸根好,说明氢氧化镁更易析出,所以氢氧化镁溶解度比碳酸镁小。
氢氧化镁的溶解性
氢氧化镁不可溶。氢氧化镁不溶于水和醇,但是可以溶于酸及铵盐溶液,氢氧化镁折光率为580,氢氧化镁能分解生成氧化镁及水,反应吸热,吸热量为7千卡/摩尔,在340摄氏度时开始分解。
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小,为强电解质。氢氧化镁的天然矿物水镁石。
氢氧化镁不能溶于强碱。氢氧化镁属于难溶,溶解度非常低,根据电离平衡,在强碱性溶液中,由于含有大量的氢氧根离子,氢氧化镁的溶解度将更小。
氢氧化镁,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小,但溶于水的部分完全电离。饱和水溶液的浓度为9毫克/升(18℃)。加热到350℃失去水生成氧化镁。氢氧化镁的天然矿物水镁石。
氢氧化镁非常难熔。 氢氧化镁大约在340℃开始分解生成氧化镁。 氧化镁的熔点是2800℃。氢氧化镁也非常难溶。 溶解度大约0.0009。
氢氧化镁的化学性质 氢氧化镁为中强碱(氢氧化镁溶解度很小,溶液碱性很弱,有时作为弱碱处理),加热至623K(350℃)即脱水分解:Mg(OH)2 →MgO+H2O,易溶于酸或铵盐溶液。
氢氧化镁的ksp为2.1×10^(-3)在纯水中其溶解度为多少?
溶解度=饱和物质的量浓度×53(相对分子质量)/10 单位是g/100g 前提是,鉴于Mg(OH)2的溶解度很低,近似的将其水溶液密度看作1000g/L 这个问题没给Mg(OH)2的溶度积。
Ksp=[Mg2+][OH-]2 [Mg2+]= Ksp/ [OH-]2 =8*10^-11/8*10^-6=0*10^-5mol/L 每L溶液中溶剂水接近1000克,则100克水大约溶解氢氧化镁10^-6mol氢氧化镁。
开始沉淀的计算方法是:c(oh-)=ksp/0.1,然后开平方(mg),开立方(al),求poh,再求ph;沉淀完全的计算方法是:c(oh-)=ksp/10^-6,然后同上。结果是mg:9~15;al:7~5,。