为什么稳定单质的标准吉布斯自由能等于零?
1、由稳定单质生成一摩尔本身单质的吉布斯自由能为零，这个道理和生成焓一样，因为是由稳定单质生成了自己。
2、稳定单质的标准摩尔生成焓与标准摩尔生成吉布斯自由能的值均为0，这是规定。因为H和G的绝对值不可测，所以做了这的规定，以便度量物质的H或平及反应的焓变与自由能变。稳定单质的标准熵大于零。
3、根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
不可逆过程的熵变为什么为零?
1、因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
2、其中总熵变题设为0；绝热流动说明熵流为0；不可逆流动说明熵产0；所以增加的熵加在了质流熵里。（题设为稳定流动，非稳态稳流！所以状态是变化的！！质流熵不能像稳态稳流里一样直接变为0。
3、它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S0。但是由于能量转换是有损耗的，不可逆过程中内能的改变为0，即△U=0。
4、熵变化为零。因为是循环。不可逆只是说熵产大于零，即不可逆造成的能量耗散大于零。熵的变化量等于熵产加熵流。孤立系统是工质加外界环境组成的。耗散都到外界环境了，所以外界环境熵增。所以孤立系统熵增。
为什么不可逆循环过程体系熵变等于零,环境熵变大于零
此外因为不可逆循环过程是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
可以这样理解，由于过程为循环过程，所以系统始末态的T，P，V相同，由于熵是状态函数，所以系统的熵变为0，又由于为不可逆过程，总的熵变大于0.所以环境的熵变大于0。
在一个循环过程中，体系可能回到了原来的状态，所以体系熵变为零。而环境由于系统释放的能量导致熵变大于零。因此，体系的熵变与环境的熵变在过程中是不一样。更多具体的原因可以通过学习热力学第二定律得知。
工质从初态出发，经过一系列状态变化，最后回复到初始状态的过程叫循环过程。系统完成某一过程后，可以沿原来的路径回复到初始状态，系统与外界不遗留任何变化的过程叫可逆过程。全部由可逆过程组成的循环称为可逆循环。
因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
为什么标准压力下压力势等于零?
这是因为在标准状态下，水和水蒸气之间达到了平衡，此时水和水蒸气的化学势（μ）相等。化学势是热力学系统中的一个重要参数，可以用来描述物质的自由能变化，其变化趋势由各个热力学参数共同决定。
质壁分离初始时，细胞壁对原生质体压力位0，因此压力势也为0。由于细胞壁压力的存在而引起的细胞水势增加的值叫压力势，一般为正值。当细胞失水，细胞膨压降低，原生质体收缩，压力势则为负值。刚发生质壁分离时压力势为零。
渗透势，亦称溶质势，是由于溶质颗粒的存在，降低了水的自由能，因而其水势低于纯水的水势，以负值表示。在标准压力下，溶液的渗透势等于溶液的水势，因为溶液的压力势为零。
在非饱水条件下，土壤中孔隙与大气相通，为大气压，故压力势为零。
