氯气的制取中尾气吸收
1、HCl，HClO，都是酸，都可以被碱吸收。因此尾气处理用碱液就行，NAOH较之Ca（OH）2贵，所以用那个就看实验室的经济条件咯。Cl2制取：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，因此会有CHl随气流逃逸，尾气处理也可以把HCl吸收掉。
2、石灰乳比氢氧化钠更加便宜，吸收相同量的氯气，用石灰乳更加经济实惠。氯气，化学式为Cl。
3、实验室制取氯气的方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集；用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气；用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。
4、吸收试验完成后反应生成的多余的氯气，以免扩散到空气中造成中毒和污染环境（氯气有毒且有腐蚀性）。氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠（食盐）、次氯酸钠（漂白液）和水。
为何制备乙酸乙酯的实验为何要用饱和的碳酸氢钠溶液吸收尾气?
主要是中和除去馏出液粗酯中的乙酸，之后用石蕊试纸检验至不显酸性。酸和碱都能催化酯的水解。饱和食盐水可以洗去一部分酸，但不能中和酸，只能帮助溶液更好地分层，利于分液。
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），吸收蒸出的乙酸和乙醇。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
教材中用的就是饱和碳酸钠（高中化学第二册在制备乙酸乙酯实验中），它的作用是降低酯的溶解度，吸收乙醇和乙酸。饱和碳酸氢钠在高中化学中，应用在从二氧化硫和二氧化碳的混合气体中除去二氧化硫上。
此实验中饱和碳酸钠溶液的作用我们通常表述为：吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。即碱性除酸、饱和液易分层。饱和碳酸钠溶液的PH约为6左右，不加热不会水解。
吸收氯化氢和二氧化硫，饱和碳酸钠溶液显碱性，可以用来处理尾气，一般都是处理酸性比zhiH2CO3强的气体，如HCl、SO2等；Na2CO3溶液还可以用来做乙酸乙酯等简单酯化反应的气体吸收剂：溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
因为要吸收挥发出来的乙酸，而碳酸氢钠吸收乙酸的能力不如碳酸钠。所以用饱和的碳酸钠溶液。
制氯气时,为什么要用氢氧化钠而不用澄清
澄清石灰水在水中溶解度较小，不能完全吸收氯气 氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量Cl2。 所以要用较浓的氢氧化钠， 石灰乳也行。
澄清石灰水是Ca(OH)2的溶液，而Ca(OH)2微溶于水中，就是在水中浓度很低，所以如果用澄清石灰水吸收Cl2尾气的话，溶液很快达到饱和，不能继续吸收尾气。
因为氢氧化钙的溶解度太小了，用澄清石灰水制备的量太少。所以实验室中氯气的尾气处理用浓氢氧化钠溶液，而不用澄清石灰水。望纳，谢谢。
