如何提高高级氧化中过氧化氢的利用率
1、吸取0.00 mL、0.25 mL、0.50 mL、00 mL、50 mL、00 mL、50 mL、0 mL过氧化氢标准使用液(相当于0 μg、5 μg、10 μg、20 μg、50 μg、100 μg、150 μg、200 μg过氧化氢)，分别置于25 mL带塞比色管中。各加入钛溶液0 mL，用水定容至25 mL，摇匀，放置10 min。
2、过氧化氢可以与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，不溶于苯和石油醚。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
3、将光 催化氧化技术与其它高级氧化技术联合使用，可以提 高处理效率，强化氧化能力，近年来受到研究者的重视。荆国华[8]等利用UV/Fenton技术处理磷农药废水，结果表明，Fe2+∶H2O2为1∶20时，光解效果较佳，反应速率常数在0.03min-1，COD去除率可达 到90%。
4、Fenton试剂氧化法该技术起源于19世纪90年代中期，由法国科学家H.J.Fenton提出，在酸性条件下，HO在Fe2+离子的催化作用下可有效的将酒石酸氧化，并应用于苹果酸的氧化。
制备氧化铁黄晶种为什么要控制温度和pH
在结晶过程中，通过控制温度或者加入晶种，可以控制晶体的大小和均匀度。首先，晶体的析晶过程分为形成晶核和晶体长大两个过程越容易醒，二者是相互竞争的，而形成晶核的动力是溶液的过饱和度。
氧化铁黄制造工艺有：酸法和碱法。制取优质铁黄的关键是晶种的制备。碱法制备铁黄时，最佳反应温度控制在35~40℃，因为温度高铁离子的扩散速度加快，晶种生长速度增快，只会得到粗大的粒子，温度低，晶种生长速度慢，可使粒子细化，但温度太低时会产生杂晶γ—FeOOH，反应速度慢，产量也低。
摄氏度。根据查询化工网显示，碱法制备氧化铁黄晶种时，最佳反应温度控制在35摄氏度。黄晶是石英的一个变种，和石英一样同属硅氧矿物，黄晶的颜色从黄到浅褐色，很容易与黄玉混淆。
硫酸亚铁铵的制备思考题在步骤2中,为什么要控制ph为1到2
1、防止氧化，酸性越弱，Fe(2+)尤其是Fe(OH)2更易被空气氧化[变成Fe(3+)]/Fe(OH)3；防止水解。
2、硫酸亚铁铵的制备中过滤FeSO4溶液一定要趁热过滤原因：防止晶体析出。
3、PH控制在1~2的原因是抑制Fe2+的水解，同时防止其氧化，酸性较弱的情况下Fe2+反而更加容易被氧化为Fe3+。温度控制在70~75度的原因是因为温度太高FeSO4容易析出，温度太低则这个反应速率太慢。
4、两个主要作用： 防止氧化，酸性越弱，Fe(2+)尤其是Fe(OH)2更易被空气氧化[变成Fe(3+)]/Fe(OH)3；防止水解。
