为什么LiOH的溶解度很小???
1、由于1-戊醇分子本身的非极性和分子量较大，以及水分子的极性，导致1-戊醇在水中的溶解度相对较小。
2、反应剧烈程度不只与电极电势有关，还与升华焓有关。当金属处于固态时，金属原子之间的距离很小。如果要发生反应，首先金属原子之间的距离要增大（差不多要增大到气体状态时原子之间的距离）。
3、原因1：Na比Li熔点低（前者大概98度，后者180度），与水反应放出的热量可以使Na溶解而不能使Li溶解。
氢氧化锂的化学性质
1、性状氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。
2、氢氧化锂(LiOH)是强碱，白色晶体粉末 氢氧化锂为白色单斜细小结晶。具强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20摄氏度时溶解度为18g/100gH2O ，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。
3、常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢和锂。块状者较粉状者稳定。粉状者与潮湿空气接触能着火，遇水分解生成氢氧化锂和氢气。在高温下和氧气、氯气反应生成相应的氧化物、氯化物。
4、他和氢氧化钠类似，不同的只是在水中溶解性不同。高中化学讨论的反应一般都在水中，所以可以参考。
氢氧化锂LiOH在水中究竟是难溶还是易溶
1、氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。
2、因碳酸锂属于微溶于冷水，易溶于热水，所以在中学阶段，该反应一般认为不能发生。中学中离子反应发生的条件是生成难溶物、难电离物质、或气体，还有能发生氧化还原反应。一般不讨论生成微溶物的离子反应。
3、氢氧化锂中的锂原子半径特别小，所以对阴离子的极化作用强，化学键有向共价键过渡的趋势，分子有向共价化合物过渡的趋势，所以溶解度小。
4、锂可以和水发生反应，反应方程式是2 Li + 2HO = 2 LiOH + H↗与Na类似，但要慢得多。由于LiOH难溶于水，所以会覆盖在Li表面，阻碍反应持续进行。
5、氢氧化锂(LiOH)是强碱，白色晶体粉末 氢氧化锂为白色单斜细小结晶。具强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20摄氏度时溶解度为18g/100gH2O ，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。
氢氧化锂在不同温度下的饱和水溶液中能溶解多少氢氧化锂?
℃时氢氧化锂的溶解度为18g/100gh2o。氢氧化锂是一种白色单斜细晶，味道辛辣，碱性强，PKB = -0.04。它能吸收空气中的二氧化碳和水。溶于水，20℃时18g/100gh2o，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
摄氏度。根据查询相关资料显示，在空气中能吸收二氧化碳和水分。氢氧化锂溶解度溶于水，20摄氏度时溶解度为18g/100gH2O，微溶于乙醇，不溶于乙醚氢氧化锂溶解度，1mol/L溶液的pH约为14。相对密度51。
氢氧化锂20摄氏度时溶解度为18g/100gH2O。氢氧化锂（Lithiumhydroxide）为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性，pKb=-0.04。在空气中能吸收二氧化碳和水分。
氢氧化锂碱性配成溶液一般浓度是多少
1、mol/L。根据查询中国学术网信息显示，氢氧化锂是一种苛性碱，因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，所以在288K饱和水溶液浓度可达3mol/L。氢氧化锂是固体，白色晶体的粉末，属四方晶系晶体。
2、碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH＞12。
3、在标准大气压下（1个标准大气压=1 atm），氢氧化锂在水中的溶解度约为35 mol/L，也就是说，在25摄氏度时，氢氧化锂的饱和溶液浓度大约为35 mol/L。
4、氢氧化锂因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物属单斜晶系晶体。
5、氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。 常见的碱氢氧化锂 是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。
6、溶解度：23g/100（10℃），密度为51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳．氢氧化锂有强的腐蚀性及***性，应密封保存。
