利用过氧化氢分解制取氧气的操作中,为什么过氧化氢要逐滴加入?
1、逐滴加入反应接触面积大，反应更充分。同时防止一下产生大量气体，不好控制。先移出导管是防止倒吸。若先关活塞，导管口没有气体冒出，会产生负压，使液体倒吸。
2、是为了防止一次滴加过多，产生的氧气会增多，而导出的氧气有没有增多，那么压强就为增大，有可能炸裂反应容器。而且过氧化氢分解会放出大量的热，如果很快地注入锥形瓶中，就会导致温度过高，而且放出大量的氧气会增加体系的压强，这样就会导致整个体系处于高温高压的危险中。
3、［原理］过氧化氢在二氧化锰催化剂存在下，常温即可分解放出氧气。［用品］锥形瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导管；10%H2O2，MnO2。1．往锥形瓶里加入1药匙（约5g）MnO2，用少量水润湿。2．向分液漏斗中注入10%H2O2溶液。3．将H2O2逐滴加入锥形瓶中，氧气立即生成。
4、二氧化锰在反应中起的是催化作用，少量的二氧化锰即可与双氧水制得氧气。
5、过氧化氢制取氧气的实验步骤，如下：通过过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气（固体与液体不加热的方法）来制取氧气，是实验室制取氧气的常见方法之一，实验操作过程中装置气密性检验与氧气的收集方法是初中化学学习的重要内容。
6、这个主要原因是加水可以缓和过氧化氢反应的激烈程度，因为如果全都是浓度比较高的过氧化氢分解的话，反应会比较激烈。
以铬黑T为指示剂标定EDTA的实验中,为什么滴加氨水
1、使用氨和氯化铵作缓冲溶液，控制溶液的pH值在10左右，这样可以小酸效应对EDTA的影响，使滴定结果更加准确。
2、加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.在缓冲溶液中加入少量的酸、碱，溶液的pH几乎不发生变化。使用缓冲溶液，当然是为了维持溶液的pH在一定的范围内，不使其发生很大的变化。测定水硬度时，需要用氨性缓冲溶液调节pH值。
3、在标定EDTA时通常用锌标准溶液。当选用铬黑T指示剂时，由于指示剂本身在PH=8～11时显蓝色，PH15时显橙，而铬黑T和金属离子形成酒红色配合物，如果在PH15条件下滴定，终点由酒红色变为橙不明显，因此要在PH=10的条件下滴定，终点由酒红色变为蓝色，用氨性缓冲溶液。
制备安息香(盐酸硫胺催化)时2摩尔每升的氢氧化钠为什么要滴加?
1、加入氢氧化钠，可以拔去盐酸硫胺素里的氢离子，使之成为碳负离子，这个碳负离子可以继续与苯甲醛作用，从而催化反应；pH值过低会导致硫胺素与苯甲醛加成后无法形成α位的碳负离子，无法发生缩合反应。
2、因为氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，所以在溶液中滴加酚酞溶液作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全。
3、氨水是弱碱，在水中不完全电离，向固体氢氧化钠中滴加氨水，会使氨水中OH-的浓度增大，从而导致水中NH3浓度的升高，同时，氢氧化钠溶于水放热，温度的升高使氨气的溶解度降低，从而会使暗器逸出。
4、① AlCl3＋3NaOH＝3Al(OH)3↓＋3NaCl 这里3molAlCl3需要消耗9mol NaOH ② Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，要溶解2molAl(OH)3，那么就要消耗2molNaOH 总共消耗11mol的NaOH，所以体积为：11mol÷2mol/L＝5L 综上所述，消耗NaOH的提及可能是5L或5L。
丙烯酸溶液聚合为什么引发剂和还原剂要滴加
1、引发剂在水中会分解为自由基，并进一步聚合反应的进行，如果一次性加入，过量的引发剂没有起到引发聚合反应的作用，而是在分解为自由基后，进一步反应生产其他物质，起不到引发剂的作用，还有就是引发剂加入过多，使反应过于剧烈，放热很多，很容易导致爆沸，使实验失败。
2、一般使用过硫酸铵做引发剂，反应结束之后，要使用亚硫酸钠还原残留的过硫酸铵，否则，存放期间，反应会继续，容易导致分子量过大。
3、配方中引发剂的用量应取上限，反之则应对下限。加入丙烯酸引发剂同时、按比例分别地滴加到水中或链转移剂与水的混合注中进行聚合反应。总的来说，分子量调节剂的用量与引发剂的用量高时，都有利于降低产品聚丙烯酸的分子量。为了制备高分子量聚丙烯酸时，要有惰性气体赶尽反应系统中的氧气。
