氢氧化钙饱和溶液变不饱和溶液为什么要降温
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNONH4NO3等。少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
氢氧化钙和气体的溶解度都随温度升高反而减小。所以降低温度，会由饱和变为不饱和。
在50℃的100ml的此溶剂可以溶解15g的此溶质达到饱和，当100℃时100ml溶剂中溶解10g的溶质已经达到饱和，而降温至50℃时，100ml的此溶剂溶解15g的此溶质才达到饱和，而这时100ml溶剂中只有10g的溶质，未达到饱和状态。所以饱和溶液用降低温度的方法，可以变成不饱和溶液。
饱和溶液变成不饱和溶液，通常可以通过增加溶剂，减少溶质的方法，还有就是温度的改变。
Ca(OH)2的溶解度随温度降低而升高。饱和Ca(OH)2溶液降温后，溶解度增大了，原饱和溶液变成不饱和溶液了，所以溶液中没有晶体析出－－－溶质的质量没变，溶剂的质量没变，所以质量分数不变。
通常情况下，溶液的饱和与否与溶解度和温度有关。普通的溶液可以通过降温，加入溶质，以液体内溶质不再溶化，判定溶液在此温度下已经饱和。饱和溶液可以通过升温，提高溶解度，变成一定温度下的不饱和溶液.但有反常物质，比如氢氧化钙，是正好相反的。
果胶的提取中用乙醇沉淀法中为什么要降温后再加酒石酸乙醇?
在混合组分的溶液中加人与该溶液能互溶的溶剂，通过改变溶剂的极性而改变混合组分溶液中某些成分的溶解度，使其从溶液中析出。
实验原理 果胶是一种不均一多糖，柑橘皮中含有丰富的果胶。原果胶不溶于水，所以要先加热并用酸水解，水解后的果胶转化为可溶性的果胶，然后用乙醇将其沉淀，可得到果胶的粗提物。
高温直接分解多糖。多糖被破坏，不能提取。果胶的提取方法。
为什么硝酸钾结晶要用降温结晶,而氯化钠要用蒸发结晶
1、KNO3中混有NaCl杂质用降温结晶法，是因为KNO3溶解度随温度变化较大，食盐溶解度随温度变化较小，制成饱和溶液后降温，会有大量的硝酸钾晶体析出，食盐留在母液里，这样可以得到纯净的KNO3。
2、这是由于它们两个不同的溶解特性决定的。KNO3在水中溶解度很大，且随温度升高而显著升高，所以需要先蒸发掉一些溶剂后，再降至低温，以得到最高的收率。
3、从解释上说是因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中有氯化钠杂质，用降温结晶的方法。
4、因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，一旦温度下降，晶体就会大量析出，所以用降温结晶，这样既快速又节约能源。
5、硝酸钾的溶解度随温度的变化很大，所以先加热形成热饱和溶液，然后冷却，硝酸钾因溶解度大幅度降低而析出，也就是降温结晶。氢氧化钠的溶解度随温度变化也很大，所以也用降温结晶。而氯化钠的溶解度随温度变化很小，用蒸发结晶的方法。
6、当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
烟酸精制过程中为什么要强调缓慢冷却结晶处理
浓度问题。不要太稀啊。一般情况下，用热水加少许乙醇在接近沸腾的条件下溶解该化学药品。在接近沸腾的状况，需要这么试验其饱和程度，滴加1～2滴水会变浑浊，但很快又消失了，如果混浊不消失，滴加1～2滴或者数滴乙醇，混浊会消失。当这样的条件达到之后，再放置自然冷却，就会结晶出来。
碱处理。在25mL烧杯中加入2g干燥碎烟叶和2mL 5% NaOH溶液，搅拌10min，然后用带尼龙滤布的布氏滤斗抽滤（1），并用干净的玻塞挤压烟叶以挤出碱提取液。接着用4mL水洗涤烟叶，再次抽滤挤压，将洗涤水合并至碱提取液中。醚萃取。将黑褐色滤液移入25mL分液漏斗中，用15mL乙醚分三次萃取。
冰糖和黑糖、白糖、红糖一样 都是用蔗糖炼制而成的，因为在制作过程中冰糖的纯度最高，也不会像其他糖类有酸酸的口感，所以大家都认为冰糖比较好，但因为冰糖的纯度最高，那些称为杂质的营养成分相对而言就少了很多.冰糖和白砂糖的区别是：一个是晶体，一个是细颗粒状湿粉剂。
初三化学溶解度单元的蒸发结晶降温结晶
有些物质的溶液的过饱和度可以通过调整温度实现。大多数的物质随着溶剂温度的升高其溶解量会增加。所以，当温度下降后溶液就会出现过饱和；就会出现结晶。例如，白糖，氯化钠，氢氧化钠等。但有些物质却相反，升温，溶解度却减小。例如，红霉素，磷酸二氢钾等。利用这一规律同样可以制造过饱和，让结晶出现。
用降温结晶的时候 溶解度随温度变化大且温度越低溶解度越小，用降温结晶，例如NaCl。先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。用蒸发结晶的时候 溶解度随温度变化小且溶质受热不易分解，用蒸发结晶，例如KNO3。
蒸发结晶的原理：溶剂不断减少→浓度升高→到达饱和浓度→析晶 降温结晶的原理：温度降低→溶解度下降→溶解度降至当前溶液浓度→析晶 蒸发结晶：加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。蒸发相伴随的往往有过滤。
适用范围不同：（1）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。（2）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如NaCL、KCL等。
硝酸钾固体含有氯化钠,要析出硝酸钾为什么要先加热再降温,不能直接降温...
1、硝酸钾和氯化纳的溶解度都随温度的增加而增大，但氯化钠增加的不明显，而硝酸钾的溶解度却随温度的变化而变化相当大。在温度比较高的时候把混合物进行溶解，然后降温，KNO3就会因为溶解度的急剧减少而从溶液中析出。但氯化钠的溶解度减少不是太明显，所以不会析出。
2、要除去硝酸钾中的氯化钠首先是加适量的水溶解使硝酸钾达到饱和状态。在进行降温是因为硝酸钾属于陡升型物质。也就是说硝酸钾的溶解度曲线受温度变化。比较大。而氯化钠的溶解度曲线类型属于平缓性。原因是氯化钠。温差变化很大但是它的溶解度变化并不是很大。那么在加水质硝酸钾饱和时。
3、低温情况下大量硝酸钾固体没有溶解，而夹杂在其中的氯化钠也就不能通过溶解而除掉。而高温溶解，再降温就能得到较纯的硝酸钾晶体。
