四室电渗析法制备次磷酸为什么阳极用硫酸
次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性由于容易得到电子所以作阴极，而浓硫酸具有强氧化性容易失去电子所以作阳极。
首先，使用次磷酸和氢氧化钠的稀溶液的原因是为了控制反应的速率和反应的平衡。次磷酸和氢氧化钠的稀溶液中含有较低的浓度，反应速率相对较慢，有利于反应的控制和操作。此外，次磷酸和氢氧化钠的稀溶液在一定程度上可以维持反应的平衡。其次，使用次磷化钠的浓溶液是为了提高次磷酸的产率和纯度。
H2PO4－是H3PO4失去一个H＋后的，由于剩下两个氢，所以叫磷酸二氢根，HPO42－就叫磷酸一氢根了。H3PO4是磷酸，HPO3是偏磷酸，这两种酸中磷都是+5价的。H3PO3是亚磷酸，磷是+3价的。H3PO2是次磷酸，磷是+1价的。H4P2O7是焦磷酸，是两个磷酸分子脱去一个水分子后的产物。
次磷酸(H3PO2)为一元酸，具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，用惰性电极，ab，cd，ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴膜）。【应用】在有机化学中，次磷酸可以将芳香重氮盐Ar-N2+还原为芳香烃Ar-H。
是的。次磷酸是以碱金属次磷酸盐为原料，镍板作为阳极，以不锈钢作为阴极，应用电渗析槽电解的方法进行电解的。
测总磷时加硫酸的浓度多少对结果有什么影响
会导致结果不准确。根据查询中国化工网显示，测总磷时加硫酸的浓度多少会对总磷检测仪的测量结果产生交叉干扰，导致测量结果不准确，稳定性差，受氯离子、硫酸盐等干扰。
有影响。在使用连华科技总磷试剂P1试剂时不慎加了浓硫酸，会导致试剂的成分发生变化，进而影响试剂的反应和测试结果的准确性。在使用任何试剂前，先认真阅读试剂说明书，了解其使用方法和注意事项，以确保实验结果的准确性和安全性。
影响。当水样中存在其他物质，如铁、硫酸盐等，可能会对总磷检测仪的测量结果产生交叉干扰，导致测量结果不准确，稳定性差，受氯离子、硫酸盐等干扰。
取25 mL试料，本标准的最低检出浓度为0.01mg/L测定上限为0.6mg/L。在酸性条件下，砷、、硫干扰测定。测定原理在中性条件下用过硫酸钾（或硝酸-高氯酸）使试样消解，将所含磷全部氧化为正磷酸盐。
十氧化四磷和硝酸反应
1、磷与稀硝酸：3P+5HNO3+2H2O=(加热）3H3PO4+5NO↑磷与浓硝酸：P+5HNO3(浓)=（加热）5NO2↑+H3PO4+H2O像这样的硝酸或浓硫酸的反应都需要加热的。
2、十氧化四磷 脱水性 因为 H2SO4 中本来没有H2O，被P4O10脱去了水。HNO3也是一样。
3、水溶液呈酸性。有吸湿性，有毒。溶于热水时生成硝酸。熔点35℃，易升华，易分解。
4、导致实验误差较大，所以要等它冷却了才打开弹簧夹。红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。
5、（1）白磷在空气中自燃生成氧化物。P4＋3O2==P4O6 （2）白磷猛烈地与卤素单质反应，在氯气中也能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。P4＋6Cl2==4PCl3 P4＋10Cl2==4PCl5 （3）白磷能被硝酸氧化成磷酸。3P＋5HNO3＋2H2O==3H3PO4＋5NO↑ （4）白磷溶解在热的浓碱中，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。
全磷全钾加入浓硫酸放置过夜的时候要封口吗
1、全磷全钾加入浓硫酸放置过夜的时候要封口。经查阅中国化工网的相关信息，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，如果不密封保存的话会吸收空气中的水分，从而使其浓度降低，因此要封口。浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸水溶液。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。
2、先滴入少些水湿润样品，然后加8mL硫酸（1），轻轻摇匀并放置过夜。在管口放一弯颈小漏斗（3），在消煮炉上先250℃消煮（温度稳定后计时，时间约30min），待H2SO4分解冒出大量白烟后再升高温度至400℃，当溶液呈均匀的棕黑色时取下。
3、植物全磷钾消煮法不需要过夜。植物全磷钾消煮法是用浓硫酸和氧化剂氢氧化钠消煮，消煮液可快速定容，定容后即可检测，不需要过夜。
4、（2）全磷的测定。样品经H2SO4-H2O2消煮后的待测液中的磷可以选用在H2SO4介质中进行的各种钼蓝比色法或者钒钼黄比色法测定。钒钼黄法的灵敏度较低，但适用于含磷较高的植株样品。（3）全钾的测定。
5、氮的测定用蒸馏法、比色法皆可，磷钾可用比色法及火焰光度计法。② 试剂配制：浓硫酸：分析纯。60%高氯酸：若市售为70%浓度时，应稀释至60%。
浓硫酸的高沸点性是怎么起作用的?
这里都是强酸，所以利用的是不挥发性酸制挥发性酸，就是硫酸不挥发性，即沸点高，也叫高沸点酸制低沸点酸。
浓硫酸和氯化钠加热反应可以制取氯化氢气体，二者都是强酸（无关氧化还原）本不应发生前者制取后者的反应，但是却实实在在地制出了HCl气体。这是因为溶液中有氢离子、氯离子、硫酸根、钠离子……而加热时，因为浓硫酸难挥发而且是高沸点酸不沸腾汽化，所以才会有易挥发的HCl逸出。
很简单！ 是因为浓硫酸中几乎全是硫酸分子，只有很少一部分因有水的存在而电离，这样的话，决定沸点高低的是分子间的作用力。稀硫酸中不仅有水（水分子之间有氢键），还有离子之间，离子与分子之间复杂的电性作用，其微粒间总的作用力效果要比浓硫酸中单一的范德华力要强的多，所以浓硫酸沸点比稀硫酸低。
基本不存在强酸制弱酸的问题。这个实验的原理就是硫酸中的氢离子和氯化钠中毒氯离子结合，在加热条件下以氯化氢的形式挥发出来，即氯化氢气体。如硫酸液容易挥发的话，则跟挥发的氯化氢混合在一起，无法分离。而这个实验恰恰是利用硫酸高沸点不易挥发的性质。同时提供了氢离子即强酸性。
求浓硫酸制取方法?
提纯工艺，可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。其他方法：磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应。
工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。
浓硫酸制作方法：硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
)量液：用5mL量筒量取7mL98%的浓硫酸 2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。
