高中化学:亚硝酸铵溶液显什么性?
1、(1)弱酸的Ka氨的Kb值,铵盐显酸性。如亚硝酸HNO2的Ka=1*10^-4Kb(NHH2O)=8*10^-5,此时形成的铵盐亚硝酸铵则显示酸性;(2)弱酸的Ka=氨的Kb值,铵盐显中性。
2、比较亚硝酸铵这种弱酸弱碱盐溶液的酸碱性。中学阶段,用简单的方法就是:比较构成这种盐,对应的酸和碱,谁更强。酸强就显酸性,碱强就显碱性,如果两者一样强,那就显中性。弱电解质的酸碱性强弱,是比较电离平衡常数。
3、亚硝酸铵化学式NH4NO2,分子量6048 不稳定,常温时即逐渐分解为氮和水,受热时分解加快,浓溶液比干燥的晶体分解要快。当温度高于60℃时强烈的爆炸。
4、燃烧性: 助燃建规火险分级: 甲闪点(℃):自燃温度(℃):爆炸下限(V%):爆炸上限(V%):危险特性: 强氧化剂。受热或震动撞击时可发生爆炸。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触时,有引起燃烧爆炸的危险。
5、如果相应的酸有氧化性,则分解出来的氨会立即被氧化。由于这些反应产生大量热,分解产物是气体,所以,它们受热往往会发生爆炸。铵盐中的碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都是优良肥料,硝酸铵又可用来制造。
6、水溶液中,H+OH-时显酸性,H+OH-时显碱性,相等时显中性。也就是说,狭义酸碱指当电离出的阳离子全部是H+时,为酸, 电离出的阴离子为OH-为碱。
亚硝酸铵的介绍
英Ammonium Nitrite 亚硝酸铵化学式NH4NO2,分子量6048 不稳定,常温时即逐渐分解为氮和水,受热时分解加快,浓溶液比干燥的晶体分解要快。当温度高于60℃时强烈的爆炸。
主要用途: 是氨氧化过程的中间体。熔点: 60~70(分解爆炸)沸点:相对密度(水=1): 1.69相对密度(空气=1):饱和蒸汽压(kPa):溶解性: 易溶于水、稀碱液和乙醇,不溶于醚。
亚硝酸盐可以和蛋白质分解产生的胺类物质形成亚硝胺,亚硝胺是强致癌物。硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中,是自然界中最普遍的含氮化合物。
硝酸铵和亚硝酸铵哪个更不稳定?
1、亚硝酸胺 最不稳定 容易受热分解成水,一氧化氮,二氧化氮。其次是亚硝酸钾再潮湿环境下,会变硝酸钾。
2、亚硝酸根为+3价,铵离子为-3价,同一个化合物中出现同元素不同价态的情况下,容易发生同元素的归中反应。另外硝酸铵也是不稳定的,可以做土。
3、纯硝酸铵(NH4NO3)在常温下是稳定的,对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质存在下会发生爆炸,由硝酸和氨反应生成的盐,是一种重要的氮肥。纯品为白色结晶,含铵态氮和硝态氮各半。
4、亚硝酸铵化学式NH4NO2,分子量6048 不稳定,常温时即逐渐分解为氮和水,受热时分解加快,浓溶液比干燥的晶体分解要快。当温度高于60℃时强烈的爆炸。
5、腌制的蔬菜里面就会含有大量的亚硝酸盐。亚硝酸盐在胃酸的作用下会分解对人体有害的亚硝酸铵。亚硝酸铵才是引起人癌变的罪魁祸首。这并不代表说是腌制的食物一定会的癌症。癌症的发生与亚硝酸胺的很多因素有关。