重结晶的原理是什么?
过滤使晶体与母液分离，便得到较纯净的晶体物质。这种操作过程就叫做重结晶。如果一次结晶达不到纯化的目的，可以进行第二次重结晶，有时甚至需要进行多次结晶操作才能得到纯净的化合物。重结晶纯化物质的方法，只适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物。对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。
重结晶原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。重结晶的两种方法：蒸发结晶：加热，使溶液蒸干得到晶体（适用于溶解度低的溶质）。
重结晶原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。固体有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化易改变，通常温度升高，溶解度增大；反之，则溶解度降低。
重结晶的原理是：固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。若把溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时即由于溶解度降低，溶液变成过度饱和而析出晶体。
重结晶的定义 重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。其中它是物理化学作用的结果。重结晶的原理 固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。
重结晶是一种常用的分离和纯化固体或液体的方法。它的原理基于物质在不同溶剂中的溶解度的差异，以及在特定溶剂中的结晶过程。重结晶的基本步骤包括加热、溶解、冷却和过滤。首先将需要分离的混合物溶解在热的溶剂中，然后冷却溶液，使溶解度较小的组分以晶体形式析出。
化学高考那些工艺流程题怎么做???有什么要点?
高考化学工艺流程题解题技巧是利用“试剂—杂质—操作—产品”四线法解工艺流程题的模型认知。试剂线：需要掌握常见试剂的类型及作用和相关反应，也可称为反应线。杂质线：于矿物质而言，测定元素组成后，即可确定杂质，需要积累常见试剂的处理方法。
通常高中化学流程题考点有两大类：除杂、分离、提纯类工艺流程与物质生产制备类工艺流程。确定了流程的关键目的，同学们便可以根据不同题型选择相应的解题方法。除杂、分离、提纯类工艺流程题解题技巧。这类题型本质就是从混合物中除杂、分离、提纯出某一物质。
解题思路与方法：工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单个绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)。流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
高考理综化学中的工业流程题，犹如破解生产过程的密码，关键在于细致的阅读和精准的运用化学原理。首先，你需要仔细审题，挖掘隐藏在文字中的线索，理解每一步操作背后的科学逻辑，特别是结合水解、氧化还原反应，这将是你解题的基石。
以下是关于高考化学工艺流程解题技巧介绍：原料的预处理 ：①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；掌握化学实验的基本操作；能对常见物质进行检验、分离和提纯；了解酸碱中和滴定的基本理（新增）。
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1、A HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。
2、访练兵简卒 / 欲宣力中原 / 慨然有平河洛之志 / 善于抚纳士众 / 皆为致死 / 闻敦有不臣之心 / 访恒切齿 / 敦虽怀逆谋 / 故终访之世未敢为非翻译(1)当时陶侃担任闲官，周访举荐他做主簿的官职，与他结为好友，并把女儿嫁给陶侃的儿子陶瞻。
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4、A之所以不能入选是因为不同浓度的硝酸与铜反应时会产生一氧化氮和二氧化氮，他们在空气中都会变成二氧化氮，图中装置是开放的，产生的气体会逸出外界，二氧化氮是红色有毒的气体，危害人体健康，这不符合绿色化学无污染的宗旨，故不宜使用此装置进行试验。
氯化亚铁怎么制备?
氯化亚铁的制备方法有以下三种：在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。反应原理是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
制备氯化亚铁的过程涉及在一个含有特定浓度盐酸的溶液中进行。首先，将适量的铁屑逐步加入到这个酸性环境中，引发化学反应。反应的化学方程式可以表示为：2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑。完成反应后，溶液需要进行冷却处理，以便于后续步骤的进行。接着，通过过滤技术，将不溶于液体的杂质分离出来。
炼油基本知炼油的方法
除水：将废机油收集到集油池除水后，置于炼油锅内，升温到70～80℃后停止加热，让其静置24小时左右，将表面的明水排尽，然后缓慢升温到120℃(当油温接近100℃时，要慢慢加热，防止油沸腾溢出)，使水分蒸发掉，约经两小时，油不翻动，油面冒出黑色油气即可。
炼油的基本过程 炼油就是将石油再加工的过程。
炼油需要的食材：猪油板、葱、盐、水 首先我们需要将购买的猪油板清洗干净，并将猪油板切成大小相近的小块。接着将锅烧热，在锅中加入一些水，并将切好的猪油板放入锅中，大火烧开，烧开后转小火慢慢熬制。熬制猪油的过程中，可以加入一些葱段和少许的盐。
乙酰苯胺的实验步骤有哪些?
实验步骤及过程：投料：在25mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、5mL冰醋酸及少许锌粉（约0.01g）然后装上一短的刺形分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连，接受瓶外部用冷水浴冷却。反应：将圆底烧瓶在石棉网上用小火加热，使反应物保持微沸约15min。
乙酰苯胺、沸石 实验步骤 称取5g乙酰苯胺，放在150ml烧杯中，加入适量纯水和两粒沸石，加热至乙酰苯胺溶解，若不溶解，可适量添加少量热水（每次加入3-5ml），搅拌并热至接近沸腾，使乙酰苯胺溶解，若未见不溶物消失，则可能是不溶性杂质。
乙酰苯胺的制备实验如下：制备乙酰苯胺常用的方法可用芳胺与酰氯、酸酐或用冰醋酸等试剂进行酰化反应。其中，与酰氯反应最激烈，酸酐次之，冰醋酸最慢。用酰氯或酸酐作为酰化剂，反应进行较快，但原料价格较贵；用冰醋酸作为酰化剂，反应较慢，但价格便宜，操作方便，适用于规模较大的制备。
