在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的___.
1、你好！实验室配制硫化钠溶液时需加入适量的氢氧化钠，以抑制水解。
2、配制0.2mol/l硫化钠需要用天平进行配置。用天平量取0.78克硫化钠，在小烧杯中用少量水溶解，移入100毫升容量瓶中，加水至刻度即可。（为防止水解可以加入少量氢氧化钠）。
3、H2S是难溶于水的气体，不能防止硫化钠发生水解；况且防止发生水解一般是不加气体的。
硫化钠溶于水为什么呈强碱性哦.?
氢硫酸的酸性比碳酸小得多。硫离子的水解程度比碳酸根大得多。所以硫化钠溶液碱性较强，不过碱性比氢氧化钠弱。类似的还有氰化钠，硅酸钠。
硫离子的一次水解程度远大于二次水解程度，且还有二次水解，所以硫化钠呈较强碱性。常温下纯品为无色或微紫色的棱柱形晶体，工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土块。具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。
硫化钠（NaS）水溶液呈碱性，pH7。呈碱性的原因是由于S的水解，水解产生氢氧根离子，而且两步反应都是可逆的。
水溶液呈碱性 Na2S有反萤石结构，Na+占据CaF2中的F-，S2-占Ca2+。
你好！Na2S溶于水，电离出Na+与S2-，而S2-离子与水发生水解反应，即S2-+2H2O→H2S+2OH- ；由于OH-大于H+所以溶液显碱性．如果对你有帮助，望纳。
该物质属于钠盐，是可以溶于水的，其在水中发生水解，属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性。望纳，谢谢。
高中化学盐类的水解检测题和答案
解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。
（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3- 1Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
NH4++OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 分析与解B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。答案：B、C 例若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。
答案是D 由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，所以可知HClO酸性比HCN大，所以A、B不对。又他们都是一元酸，则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗等量的NaOH，故C不对。
答案D 小结：酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。例SOCl2为一种易挥发的液体，当其与水相遇时剧烈反应，生成一种能使品红褪色的气体写出该反应的化学反应方程式。
硫化钠水解的质子守恒
1、分析：Na2S溶液中的H+来自于H2O，H2O=H+ +OH-，S2-结合掉1个H+会变为HS-，S2-结合掉2个H+会变为H2S，所以质子守恒式如此。
2、硫化钠的三大守恒是电荷守恒，物料守恒，质子守恒。物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)。电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)。
3、“na2s”的三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒。电荷守恒——即溶液永远是 电中性的，所以阳离子带的 正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。电荷守恒和 物料守恒， 质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
硫化钠水解方程式
①：水解Na2S+H2O=NaHS+NaOH 或者S2- +H2O=HS- +OH-；（可逆）②：水解NaHS+H2O=H2S+NaOH 或者HS- +H2O=H2S +OH- ；（可逆）（一）硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。
硫化钠和解方程式，硫化钠水解Na2S+H2O=NaHS+NaOH 或者S2- +H2O=HS- +OH-；（可逆），钠又叫臭苏打、臭苏打、黄苏打、硫化钠。硫化钠是一种无机化合物，纯硫化钠是无色结晶粉末。吸湿性强，易溶于水。水溶液呈强碱性。
你好， 二硫化钠的化学式是Na2S2，其中S显负一价，结构与过氧根相同。
S2-+H2O=(HS-)+OH- (HS-)+H2O=H2S+OH- 第一步水解生成HS-的本身比例就少，第二步反应又靠HS-水解。所以，第二步反应微乎其微。建议还是把第二步写上。写上肯定不会错。
硫化钠的应用领域：染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。
Na2S是硫化钠，而As2S3是三硫化二砷。当它们与水反应时，会发生水解反应，产生对应的酸和碱。
