质子溶剂中氢键的给体和氢键受体,什么是氢键的给体?受体?
1、在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。
2、氢键就是键合于一个分子或分子碎片X-H上的氢原子与另外一个原子或原子团之间形成的吸引力。与相对电负性原子相连的氢原子是氢键供体。只有当碳原子与电负性取代基结合时，CH键才参与氢键，如氯仿CHCl3中的情况。
3、质子溶剂分子的O-H键或者N-H键中的O和N都有孤对电子，因此质子溶剂既是氢键给体，又是氢键受体。
4、溶剂分子中有可以作为氢键给体的O-H键或者N-H键的称为质子溶剂；没有氢键给体的称为非质子溶剂。质子溶剂分子的O-H键或者N-H键中的O和N都有孤对电子，因此质子溶剂既是氢键给体，又是氢键受体。
什么是氢键受体和氢键供体?
1、氢键供体：化合物中必须含有氢原子，并且这个氢原子必须与一个高电负性原子（如氧、氮、氟）共价键合。这样的氢原子具有部分正电荷，可以作为氢键的供体。
2、氢键受体是指含有能够接受氢键中的电子对的原子。 氢键供体与氢键受体之间的距离和角度：形成稳定的氢键需要合适的距离和角度。通常来说，氢键的最佳距离在8到5埃之间，氢键的角度在120度左右。
3、H2O中的氢键是一分子的H2O中的H和另一个分的O关联形成-H---O-键，所以提供H的水分子是给体，提供O的是受体 电子给体与受体？这个看亲核试剂进攻还是亲电试剂进攻，亲核试剂进攻作电子受体，亲电试剂进攻作电子供体。
4、氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。表示为X-H…Y。
5、氢键就是键合于一个分子或分子碎片X-H上的氢原子与另外一个原子或原子团之间形成的吸引力。与相对电负性原子相连的氢原子是氢键供体。只有当碳原子与电负性取代基结合时，CH键才参与氢键，如氯仿CHCl3中的情况。
6、”是氢键。 X—H是氢键供体，Y是氢键受体，Y可以是分子、离子以及分子片段。受体Y必须是富电子的，可以是含孤对电子的Y原子也可以是含π键的Y分子，X，Y相同原子时形成对称氢键。
什么是氢键?怎样判断两种物质能不能形成氢键?
氢键是一种分子间或分子内非共价键，由氢原子和电负性较强的原子X（如F、O、N等）之间形成。氢键的形成是由于电负性较强的X原子对H原子产生的强烈吸引作用，使得H原子偏向于X原子，从而使得X-H键的极性增强。
氢键的基本条件：氢键是一种电性相互作用力，通常发生在氢原子与较电负的原子（如氧、氮和氟）之间。因此，要形成氢键，需要有含有氢原子的分子或官能团与带有孤对电子的原子或官能团接近。
氢键供体是指含有能够与其他分子中电负性较高的原子（如氧、氮、氟等）形成氢键的氢原子。氢键受体是指含有能够接受氢键中的电子对的原子。 氢键供体与氢键受体之间的距离和角度：形成稳定的氢键需要合适的距离和角度。
在分子中含有N－H、O－H、F－H这样的共价键的分子间就可以存在氢键。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大。
结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。氢键通常可用X-H…Y来表示。
氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些 晶态甚至气态物质之中。例如在 气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些 有机化合物。
什么是氢键的给体?受体?
同时N有一定电负性，其所连的H核可以与其他电负性大且半径小的核形成氢键，作为氢键供体。
H2O中的氢键是一分子的H2O中的H和另一个分的O关联形成-H---O-键，所以提供H的水分子是给体，提供O的是受体 电子给体与受体？这个看亲核试剂进攻还是亲电试剂进攻，亲核试剂进攻作电子受体，亲电试剂进攻作电子供体。
氢键就是键合于一个分子或分子碎片X-H上的氢原子与另外一个原子或原子团之间形成的吸引力。与相对电负性原子相连的氢原子是氢键供体。只有当碳原子与电负性取代基结合时，CH键才参与氢键，如氯仿CHCl3中的情况。
氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。表示为X-H…Y。
氢键受体怎么数
氢键受体这么数只要是电负性大的原子N，O，F都可以作为氢键受体。氢键受体是一个电负性原子，如氧，氟或氮。对应的氢键供体提供氢，氢与另一个电负性原子共价结合。氢键可以在这两个原子之间产生，代表了在配体受体复合。
氢键供体数量：0。氢键受体数量：2。可旋转化学键数量：0。互变异构体数量：0。
SO + I = NaSO + 2NaI 这个反应是容量分析碘量法的基础其中 S 的平均氧化数为+5 。连四硫酸钠可以与盐酸反应生成淡沉淀（单质硫），和二氧化硫。
氢键在什么条件下形成的?
1、氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成氢键。X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键。
2、氢键的形成需要满足氢原子、较电负的原子、电荷分布和距离等条件。这种相互作用力在生物化学、物理化学、材料科学等领域中都有重要的应用。
3、具体来说，氢键的形成需要满足以下条件： 氢原子必须带有部分正电荷； 它必须与另一个带有部分负电荷的原子形成化学键； 它们之间的距离必须足够近，以便电子云可以相互重叠。
4、形成氢键的条件：与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。众所周知，氢键分为分子内氢键和分子间氢键。
5、形成氢键的两个基本条件如下：(1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。
