合成氨的工业特点
1、③工艺复杂、技术密集。氨合成是在高压高温和催化剂存在下进行的，为气固相催化反应过程。
2、合成氨的反应特点 （1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。
3、合成氨的质量对于川化厂的生产非常重要，氮气和氢气的纯度、含杂质的浓度等都会对合成氨的质量产生影响，因此川化厂需要严格控制原料的质量，并取相应的处理措施，以确保合成氨的纯度和质量达到要求。
4、工业合成氨的应用 工业合成氨具有广泛的应用领域。其中最主要的应用是作为化肥的原料。合成氨可以与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的氮源，促进植物的生长。
合成氨的化学方程式
工业合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。
工业合成氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
合成氨反应方程式：N（g）+3H（g）=2NH（g）。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
工业合成氨方程式
1、工业合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。
2、工业合成氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
3、工业合成氨的化学方程式是哈伯-博什过程（Haber-Bosch process）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。在该方程式中，N2代表氮气，H2代表氢气，NH3代表氨气。根据方程式，1mol的氮气和3mol的氢气反应生成2mol的氨气。
4、工业合成氨的热化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)可逆反应。
5、工业合成氨的化学方程式是：N-（2）+3H-（2）/rightleftharpoons2NH_（3），相关知识如下：这个反应是在高温高压下进行的，其中氮气和氢气作为反应物，生成的产物是氨气。
6、制氨气的化学方程式为：工业合成氨：N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
合成氨的化学方程式怎么写?
1、工业合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。
2、工业合成氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
3、合成氨反应方程式：N（g）+3H（g）=2NH（g）。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
4、制氨气的化学方程式为：工业合成氨：N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
5、N2+3H2=高温高压、催化剂=2NH3 反应放热。
6、制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
合成氨的工艺流程是什么?
1、【答案】：合成氨的生产过程包括以下三个主要工序：(1)原料气的制取。制备含有氢气、一氧化碳、氮气的粗原料气。一般由造气、空分工序组成。(2)原料气的净化。除去粗原料气中氢气、氮气以外的杂质。
2、合成氨反应产生的氨气还需要经过分离和纯化处理才能得到符合要求的氨气产品。通常用冷凝、吸附、干燥等工艺来分离和纯化氨气。冷凝过程中，将氨气冷却至低温并液化，去除其中的杂质和不可溶性物质。
3、(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常用气化的方法制取合成气；渣油可用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。
4、氨的主要合成工艺有以下两种 热催化氨合成 工业氨合成主要由Haber-Bosch工艺控制。工艺将氢气和氮气以3：1的比例混合，在温度和压力范围分别为723-873 K和10-25 MPa的铁基催化剂存在下生成氨。
5、部分合成氨工艺需要空气分离技术，将空气中的氧气和氮气分离出来，氮气作为合成氨原料，氧气参与粗合成原料气的生成，得到一氧化碳，经变换、脱碳等工段获得合成氨的原料氢气。
6、最后，合成氨的气体需要压缩成液体，这可以通过一个叫做节流阀的装置来完成。节流阀的作用是将气体引入一个收缩器中，然后将其加压。加压后的气体成为液体，可以在储存和运输中使用。总之，合成氨的过程涉及到许多步骤。
什么是合成氨?
合成氨 合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨。别名：氨气。分子式NH3英文名：synthetic ammonia。世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨。
合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒，其主要成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素质量比为1：2时该催化剂的催化效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为9：20（最简比）。
工业合成氨的化学方程式是哈伯-博什过程（Haber-Bosch process）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。在该方程式中，N2代表氮气，H2代表氢气，NH3代表氨气。根据方程式，1mol的氮气和3mol的氢气反应生成2mol的氨气。
工业合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。
氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H2 2NH3+kJ 增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。
第二步是原料气的净化。制取的氢氮原料气中都含有硫化合物、一氧化碳、二氧化碳等杂质。这些杂质不仅能腐蚀设备，而且能使氨合成催化剂中毒。
